orbital nguyên tử câu

• Sự định hướng và hình dạng của orbital nguyên tử.
• Số lượng tử và các orbital nguyên tử
• Với mỗi hai orbital nguyên tử kết hợp thì có hai orbital phân tử hình thành.
• Nguyên tử hydrogen và orbital nguyên tử
• (Khi xét qua thành phần spin (quay), một cách nói khác của orbital nguyên tử spin).
• Nguyên tử hydro và orbital nguyên tử
• Hình dạng các orbital nguyên tử
• Khi hai nguyên tử tiến đến nhau, orbital nguyên tử của chúng hợp nhất thành orbital phân tử.
• Mỗi orbital nguyên tử được xác định bởi ba giá trị của ba số lượng tử (quantum number).
• Orbital nguyên tử là gì?
• Lưu ý các orbital nguyên tử là hàm của ba tham số biến (2 độ, và khoảng cách đến hạt nhân, r).
• Các e trên mỗi orbital có một mức năng lượng xác định gọi là mức năng lượng orbital nguyên tử (mức năng lượng AO)
• Một trong hai orbital này có năng lượng thấp hơn năng lượng của orbital nguyên tử thấp và được gọi là orbital liên kết.
• Ví dụ, xem orbital nguyên tử: Electron là một hạt cơ bản, nhưng trạng thái lượng tử của nó tạo thành các mô hình ba chiều.
• Nhưng nếu các orbital nguyên tử đó có mỗi orbital chứa hai electron, thì hai trong bốn electron sẽ phải đi vào orbital phân tử chống liên kết.
• Nếu orbital nguyên tử của mỗi nguyên tử chứa đúng một electron, thì cả hai electron có thể đi vào orbital liên kết khi các orbital kết hợp.
• Xung atto giây này bóc các electron ra khỏi các orbital nguyên tử khác nhau và giải phóng chúng với độ trễ có thể sánh với đơn vị nguyên tử của thời gian.
• Đây là nguyên do vì sao các nguyên tử khí trơ, chúng có các orbital nguyên tử lớp ngoài đầy đủ, hầu như không bao giờ hình thành nên phân tử trên Trái đất.
• Nếu chính xác thì các orbital nguyên tử được mô tả như hình dạng của bầu khí quyển chỉ khi một electron độc thân (single ectron) có mặt trong một nguyên tử.
• Các nguyên tử đồng thời bị va chạm bởi các xung khả kiến cực ngắn với thời gian kéo dài 180 atto giây, giải phóng các electron khỏi các orbital nguyên tử của chúng.